Tabela Periodica Completa Com Distribuição Eletronica Pdf Para Imprimir?

Como fazer a tabela de distribuição eletrônica?

Para realizar a distribuição eletrônica de um elemento, através do Diagrama de Linus Pauling, o primeiro passo é identificar o número atômico na tabela periódica. Em seguida, percorrer as diagonais de acordo o modelo acima. Por fim, preencher os subníveis com a quantidade máxima de elétrons por camadas e subníveis.

Qual a relação do formato da tabela periódica com a distribuição eletrônica dos elementos?

Distribuição eletrônica e a Tabela Periódica Podemos localizar um elemento químico utilizando a ferramenta da distribuição eletrônica e vice-versa organiza os em ordem crescente de número atômico. Muitas informações sobre os átomos que formam esses elementos podem ser retiradas dela. Para isso, basta conhecer bem a sua organização e saber realizar a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling.

Colunas Verticais : são as chamadas famílias (divididas em A e B, sendo oito de cada) ou grupos (numerados de 1 a 18);

Os grupos (ou famílias) da Tabela são numerados da esquerda para a direita de 1 a 18 Os grupos (ou famílias) na tabela são divididas em A ou B

Colunas Horizontais: são os chamados períodos. Ao todo na tabela, eles são sete.

• A Tabela periódica apresenta um total de sete períodos
• Observação : As séries dos Lantanídeos e dos Actinídeos (pertencentes à família IIIB), posicionadas fora e abaixo da tabela, pertencem, respectivamente, ao sexto e sétimo períodos.
• Os lantanídeos pertencem ao 6 o período, e os actinídeos, ao 7 o
• O diagrama de Linus Pauling é composto por níveis (um total de sete) e subníveis (s, p, d, f) que são organizados da seguinte forma:
• Diagrama de Linus Pauling (as setas indicam ordem de energia)

As setas em vermelho e rosa indicam a ordem de energia que devemos seguir para realizar a distribuição eletrônica. A seta vermelha que passa pelo 1s é o local de menor energia; e a seta rosa, que passa por 5f, 6d e 7p, é o local de maior energia. Assim, se formos realizar a distribuição de 20 elétrons, devemos seguir a seguinte sequência: Podemos observar que a distribuição eletrônica terminou no subnível 4s, o que o torna o subnível mais energético do átomo com 20 elétrons. Além disso, notamos que, como a distribuição passou por quatro níveis de energia, esse átomo apresenta quatro níveis.

O mais interessante é que podemos obter essas duas informações apenas avaliando a tabela periódica, basta analisar as famílias e períodos. Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 A partir do período, nós conseguimos determinar o número de níveis de um átomo de qualquer elemento. O subnível mais energético e o número de elétrons podem ser identificados facilmente pela família.

Para isso, basta seguir o esquema organizacional abaixo que mostra o subnível em cada área do diagrama e o número de elétrons que haverá em cada caso:

1. Distribuição dos subníveis aplicada em cada uma das famílias
2. Assim fica muito simples determinarmos o número de níveis e o subnível de maior energia de qualquer elemento químico. Veja alguns exemplos:
3. Tabela periódica dos elementos químicos
4. 1º) Na (Família IA, 3 o período)

Como o sódio (Na) está na Família IA e no 3º Período, seu subnível mais energético é s 1 e o átomo apresenta três níveis. Resumindo: 3s 1 seria o término da sua distribuição.2º) Hg (Família IIB, 6 o período) Como o mercurio (Hg) é da família IIB e está no sexto período, seu subnível mais energético é o d 10 e apresenta quatro níveis.

Todavia, sempre que estivermos trabalhando com um elemento de subnível d, sua distribuição sempre terminará em um nível anterior. Isso ocorre porque, seguindo a ordem de energia do diagrama de Linus Pauling, para terminar em d, antes passamos pelo s do nível seguinte. Resumindo: a distribuição do cobre termina em 5d 10,3º) Nd (Família IIIB, 6 o período / série dos actinídeos) Como o Neodímio (Nd) é o quarto elemento da série dos actinídeos e está no sexto período, seu subnível mais energético é o f 4 e apresenta seis níveis.

Todavia, sempre que estivermos trabalhando com um elemento de subnível f, sua distribuição sempre terminará em dois níveis anteriores. Isso ocorre porque, seguindo a ordem de energia do diagrama de Linus Pauling, para terminar em f, antes passamos pelo s de dois níveis seguintes.

• Resumindo: a distribuição do neodímio termina em 4f 4,4º) Bk (Família IIIB, 7 o período /série dos lantanídeos) Como o Berquélio (Bk) é o nono elemento da série dos actinídeos e está no sétimo período, seu subnível mais energético é o f 9 e apresenta sete níveis.
• Como já esclarecido no item anterior, por apresentar subnível f, sua distribuição terminará em dois níveis anteriores.

Resumindo: a distribuição do berquélio termina em 5f 9, : Distribuição eletrônica e a Tabela Periódica

Como entender distribuição eletrônica?

Camadas eletrônicas ou níveis de energia – O modelo atômico de Rutherford-Bohr considera que a eletrosfera do átomo é composta por camadas ou níveis que possuem energias diferentes, Os diferentes níveis de energia do átomo são identificados por um número inteiro positivo (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,,), conhecido como número quântico principal (n). Representação do núcleo e dos níveis energéticos da eletrosfera, com n = 1 a n = 7. A seta indica o sentido do aumento de energia. Na natureza, sistemas em condição de menor energia apresentam maior estabilidade. Na química, esse princípio também é válido.

Baseado nisso, contribuindo à proposta do modelo atômico de Rutherford, Niels Bohr postulou que os elétrons ocupam as camadas da eletrosfera em sentido crescente de energia, Dessa forma, os níveis mais próximos ao núcleo ― que são aqueles menos energéticos ― são preenchidos primeiramente pelos elétrons.

Cada nível energético possui uma capacidade limitada para acomodar elétrons, de acordo com a tabela:

Valor de n	Nível de energia	Quantidade máxima de elétrons
1	K	2
2	L	8
3	M	18
4	N	32
5	O	32
6	P	18
7	Q	8

Os elétrons assumem a mesma energia do nível que ocupam. A camada de valência é a última camada do átomo que possui elétrons, sendo a região da eletrosfera que está mais distante do núcleo.

Como saber se e da família A ou B?

Nomenclatura das famílias –

• As famílias da tabela foram divididas em A (representativos) e B (transição), sendo identificadas por letras e números.
• Os elementos representativos correspondem as famílias 0, 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A e 7A.
• Os elementos de transição correspondem as famílias 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B.
• Por determinação da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), as famílias passaram a ser identificadas em grupos de 1 a 18,

Quantas camadas tem um átomo?

O átomo apresenta 7 camadas eletrônicas : K, L, M, N, O, P e Q. A camada de valência é a camada ou nível eletrônico mais externo do átomo.

Qual e o elétron mais energético?

Os Quatro Números Quânticos. Estudos dos números quânticos O conteúdo energético de cada um dos elétrons de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos

• No texto “” você viu que os elétrons são identificados pelos cientistas por seus conteúdos de energia, que podem ser expressos por códigos matemáticos denominados números quânticos,
• Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos, que são: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (m ou m l ) e spin (s ou m S ).
• Num mesmo átomo não existem dois elétrons com os mesmos números quânticos.
• No texto citado, explicou-se de forma bem detalhada o que é o número quântico principal e o secundário. O principal (n) indica o nível de energia ou camada do elétron:

Já o número quântico secundário indica o subnível em que o elétron está : Agora, o número quântico magnético indica a orientação dos orbitais (região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron no átomo) no espaço. Os seus valores podem variar de -? a + ?. Para entender como determinar esse número quântico, temos de realizar uma representação gráfica dos elétrons em orbitais. Lembre-se de que cada orbital comporta no máximo dois elétrons e que cada elétron é indicado por uma seta: Ao preencher esses orbitais, deve-se seguir a Regra de Hund, que diz que isso deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons desemparelhados, isto é, isolados. Isso significa que preenchemos todas as setas para cima e só depois voltamos preenchendo com as setas para baixo (ou o contrário, dependendo da forma adotada). O subnível d possui cinco orientações espaciais e o f possui sete: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 Até o momento, temos: Enfim, o número quântico do spin mostra o sentido da rotação do elétron. Dois elétrons num mesmo orbital não se repelem porque cada elétron gira ao redor de seu próprio eixo no sentido horário ou anti-horário. Dois elétrons no orbital giram em sentidos opostos, anulando o magnetismo um do outro e proporcionando um sistema mais estável. O sentido da seta indicará o spin, que é adotado por convenção. Por exemplo, para o primeiro elétron de um orbital pode-se convencionar que sua identificação começará com todas as setas para cima e que as setas para cima irão indicar o spin -1/2. Assim, as setas para baixo irão indicar o spin igual a +1/2. Mas o contrário também pode ser adotado.

1. Vejamos um exemplo para ver se você conseguiu entender como se determinam os quatro números quânticos:
2. Exemplo : Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 9 F?
3. Resolução:
4. Primeiro, encontramos a distribuição eletrônica desse átomo, que é: 1s 2 2s 2 2p 5,

Veja que o elétron mais energético se encontra na camada 2, por isso seu número quântico principal é: n = 2, Seu subnível é p, sendo, portanto, o número quântico secundário igual a l =1. Agora, para descobrir os outros números quânticos, façamos o preenchimento do orbital desse último subnível. A última seta está no 0. Em razão disso, o valor do número quântico magnético é m = 0. Veja que essa seta está para baixo, então o spin é s = +1/2, Concluímos, assim, que o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 9 F é n = 2; l =1, m = 0 e s = +1/2. : Os Quatro Números Quânticos. Estudos dos números quânticos

Qual o número de elétrons na última camada?

A Camada de Valência é a última camada de distribuição eletrônica de um átomo. Por ser a camada mais externa, também é a que fica mais distante do núcleo atômico. De acordo com a Regra do Octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar.

Assim, os átomos adquirem estabilidade quando têm 8 elétrons na camada de valência. Isso acontece com os gases nobres, eles apresentam a camada de valência completa. A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons. Os demais elementos precisam fazer ligações químicas para receber os elétrons faltantes e alcançar os oito elétrons na camada de valência.

Os elétrons da camada de valência são os que participam das ligações, pois são os mais externos.

Qual e o número máximo de elétrons de um átomo?

O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta com elétrons distribuídos em cinco camadas é 54, pois ao fazer a distribuição eletrônica temos K=2, L=8, M=18, N=18 e O=8, caso seja adicionado mais um elétron nesse átomo, ele iria ocupar a sexta camada.

Qual a distribuição eletrônica de 35?

Exemplos para, –

• Quando o átomo de enxofre ( 16 S) ganha dois elétrons, se transforma no íon S -2, A configuração eletrônica dos dois é a seguinte:
• 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
• 16 S – : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• Quando o átomo de bromo ( 35 Br) ganha um elétron, se transforma no íon Br -, A configuração eletrônica dos dois é a seguinte:
• 35 Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
• 35 Br – : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

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Como fazer o diagrama de Pauling?

Como ler o diagrama de Linus Pauling – Sentido de leitura do diagrama de distribuição eletrônica. A ordem de energia estabelecida para esse diagrama é na forma diagonal, representado pelas setas em vermelho na imagem acima. É por conta disso que ele também pode ser chamado de diagrama das diagonais,

Qual a distribuição eletrônica do BR Z-35 )?

Exemplos para, –

• Quando o átomo de enxofre ( 16 S) ganha dois elétrons, se transforma no íon S -2, A configuração eletrônica dos dois é a seguinte:
• 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
• 16 S – : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• Quando o átomo de bromo ( 35 Br) ganha um elétron, se transforma no íon Br -, A configuração eletrônica dos dois é a seguinte:
• 35 Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
• 35 Br – : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

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