Grupos Da Tabela Periodica E Suas Caracteristicas?

Quais são os principais grupos da tabela periódica e suas características?

Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos principais segundo as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres. O hidrogênio, entretanto, é um elemento estudado à parte de tais grupos, pois suas propriedades são distintas.

Metais: Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, representando dois terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio, platina, sódio, potássio, entre outros.

• Todos os elementos pertencentes a esse grupo possuem as seguintes propriedades principais:
• – Brilho metálico; – São sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido em temperatura ambiente;
• – Conduzem corrente elétrica;
• – Conduzem calor;
• – São maleáveis, formando lâminas; – São dúcteis, formando fios;
• – Têm a tendência de perder elétrons e formar cátions.
• Exemplos de metais

Ametais: São 11 elementos (carbono (C), nitrogênio (N), fósforo (P), oxigênio (O), enxofre (S) ( está na imagem abaixo ), selênio (Se), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) que possuem propriedades opostas às dos metais:

1. – Não possuem brilho; – Não conduzem eletricidade;
2. – Não conduzem calor; – Fragmentam-se;
3. – Têm a tendência de ganhar elétrons e formar ânions.
5. O enxofre é um ametal

Semimetais: São 7 elementos (boro (B), silício (Si) ( está na imagem abaixo ), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po)) que possuem propriedades intermediárias aos metais e ametais: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉

• – Apresentam brilho metálico; – Pouca condução de eletricidade;
• – Fragmentam-se.
• O silício é um semimetal

Gases nobres: São os elementos pertencentes à família 18 (VIIIA ou zero) da Tabela Periódica. Eles são hélio (He) – usado para encher balões como na imagem abaixo –, neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn).

Eles são assim chamados porque além de serem gases em condições ambientes, eles possuem como principal característica a inércia química, sendo encontrados na natureza na forma isolada, sendo muito raro tê-los combinados com outros elementos. O gás hélio usado para encher balões é um gás nobre

Hidrogênio: O hidrogênio é diferente de qualquer outro elemento químico, pois não se enquadra em nenhum dos grupos mencionados. Por isso, em algumas tabelas, ele aparece na parte central acima. Na maioria das Tabelas Periódicas, ele vem na família 1 (família dos metais alcalinos), porque ele possui apenas um elétron em sua camada de valência, mas as suas propriedades não são semelhantes aos membros dessa família.

1. O hidrogênio não pertence a nenhum grupo da Tabela Periódica
2. Por Jennifer Fogaça
3. Graduada em Química
5. Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça : Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica

Quais são as características do grupo 1 da tabela periódica?

Elementos químicos pertencentes a família 1A Os metais alcalinos também reagem rapidamente com o oxigênio, produzindo óxidos. Em regra geral, esses elementos são moles, de baixa densidade, altamente reativos e eletropositivos. Outras duas características importantes no grupo são a eletropositividade e a reatividade.

Quais são os nomes dos grupos 1 2 13 14 15 16 17 e 18?

Famílias B (de 3 a 12) – As famílias B são constituídas pelos elementos de transição e seus elétrons mais energéticos estão localizados nos subníveis d. Nessas famílias, o número antes da letra A representa a quantidade de elétrons na camada de valência. Observe a tabela a seguir com mais detalhes sobre cada uma das famílias B:

3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB	IB	IIB
d1	d2	d3	d4	d5	d6	d7	d8	d9	d10

A outra parte deles encontra-se deslocada do corpo central e forma as séries dos lantanídeos e dos actinídeos, que contêm 14 colunas. O elétron mais energético está situado nos subníveis f. O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético: Representação Dos Subníveis.

Quantos são os grupos na tabela periódica?

Atualmente, a tabela periódica é organizada em 7 linhas horizontais (períodos) e 18 linhas verticais (grupos ou famílias), mas nem sempre foi assim.

Como identificar o grupo na tabela periódica?

As famílias da tabela periódica são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, dispostos de acordo com os respectivos números atômicos e as propriedades físicas e químicas dos elementos. Esses grupos correspondem às duas primeiras colunas verticais e as seis últimas colunas, também verticais, existentes na organização.

O que são as famílias ou grupos da tabela periódica?

Períodos e Famílias da Tabela Periódica Colunas verticais e horizontais da Tabela Periódica Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias).

• A Tabela Periódica apresenta sete colunas horizontais, portanto, sete períodos, que indicam a quantidade de níveis que um átomo de um elemento apresenta.
• Isso quer dizer que, quanto maior o número do período do elemento, maior será a quantidade de níveis que cada um dos átomos do elemento apresenta.

Se um determinado elemento está posicionado no 5 o Período da Tabela Periódica, por exemplo, quer dizer que cada um de seus átomos apresenta cinco níveis eletrônicos ou cinco camadas eletrônicas. Veja alguns exemplos:

Na (terceiro período) = seus átomos apresentam três níveis; Po (sexto período) = seus átomos apresentam seis níveis; H (primeiro período) = seus átomos apresentam um nível; Cu (quarto período) = seus átomos apresentam quatro níveis.

As colunas verticais, que são em número de 18, são denominadas de famílias, A Tabela apresenta 18 colunas, que formam apenas 16 famílias divididas em oito do tipo A e oito do tipo B. Representação das 18 colunas verticais da Tabela Periódica As famílias A são formadas pelas duas primeiras e pelas seis últimas colunas verticais da Tabela. Sendo assim, cada uma das colunas recebe a seguinte indicação:

coluna 1 = Família IA (com exceção do Hidrogenio-quadrado azul na tabela) coluna 2 = Família IIA coluna 13 = Família IIIA coluna 14 = Família IVA coluna 15 = Família VA coluna 16 = Família VIA coluna 17 = Família VIIA coluna 18 = Família VIIIA

Representação das famílias “A” da Tabela Periódica Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 Já as famílias B são compostas pelas colunas de 3 a 12. É importante observar que temos um total de 10 colunas que formam as famílias B. Por que então só consideramos oito famílias? Os elementos químicos que compõem as colunas 8 (coluna do ferro), 9 (coluna do cobalto) e 10 (coluna do níquel) apresentam características semelhantes e, por isso, consideramos essas três colunas como sendo uma única família.

coluna 3 = Família IIIB coluna 4 = Família IVB coluna 5 = Família VB coluna 6 = Família VIB coluna 7 = Família VIIB coluna 8, 9 e 10 = Família VIIIB coluna 11 = Família IB coluna 12 = Família IIB

Representação das Famílias B da Tabela Periódica Observação: As duas colunas horizontais localizadas do lado de fora da Tabela Periódica pertencem, respectivamente, ao sexto e sétimo períodos da família IIIB. Elas foram posicionadas assim para não descaracterizarem a tabela, já que cada uma delas apresenta 15 elementos diferentes. Representação do sexto e sétimo períodos da família IIIB : Períodos e Famílias da Tabela Periódica

Quais são os elementos do grupo 2 da Tabela Periódica?

Os metais alcalino-terrosos são os elementos pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, São eles: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário, rádio. São caracterizados pela presença de apenas dois elétrons na camada de valência, por isso, adquirem sempre a carga +2 em substâncias compostas.

Qual o nome do grupo 1?

A organização da tabela periódica: grupos ou famílias – A primeira forma de organização das tabelas periódicas que vamos estudar são os grupos, que também podem ser encontrados como famílias. Os grupos são as linhas verticais existentes na tabela periódica, ou seja, as colunas da nossa tabela,

Grupo 1 (ou família 1A) : O grupo 1, que também pode ser denominado metais alcalinos, é formado pelos elementos da primeira coluna da tabela periódica (exceto o hidrogênio), que são: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Esses elementos possuem características e propriedades em comum, como a reatividade com a água, que aumenta de acordo com o número e raio atômico. Além disso, os elementos do grupo 1 são eletropositivos, formam bases fortes e são bons condutores de eletricidade. Grupo 2 (ou família 2A) : O grupo 2, também denominado grupo dos metais alcalino-terrosos, recebe este nome pelo fato de serem encontrados na terra. Este grupo, formado pelos elementos berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio, possui elementos menos reativos do que os do grupo 1. Ademais, estes elementos são eletropositivos e mais duros do que os metais alcalinos. Grupo 16 (ou família 6A) : Em seguida, damos um salto nos grupos e chegamos ao grupo 16, que também recebe o nome de grupo dos calcogênios, Este grupo, formado pelos elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio e livermório, possui elementos metálicos e não metálicos. Além disso, o grupo dos calcogênios possui elementos importantíssimos para o nosso dia a dia, como é o caso do oxigênio. Grupo 17 (ou família 7A) : A família 7A, que também é denominada grupo dos halogênios, é composta pelos elementos químicos flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino. Este grupo é o que possui os elementos de menor eletronegatividade da tabela periódica, ou seja, são os elementos que tendem a receber elétrons em uma ligação química. O flúor e o cloro são elementos desta família que estão muito presentes em nosso dia a dia. Grupo 18 (ou família 8A) : Para finalizar, a família 8A, que também recebe o nome de grupo dos gases nobres, é formada pelos elementos químicos hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio. Os gases nobres recebem este nome devido a não possuírem tendência de formar ligações, uma vez que os orbitais das camadas externas estão preenchidos.

Já os períodos são as linhas horizontais da tabela periódica. Ou seja, a tabela periódica é composta por 7 períodos! Além disso, cada período possui um número específico de elementos. Os períodos indicam em qual camada está o elétron mais energético do elemento correspondente. Acesse o portal InfoEnem e tenha acesso aos melhores conteúdos e informações sobre o Enem 2022!

Qual e o nome do grupo 2?

Os metais alcalinoterrosos são os elementos que compõem a família IIA ou grupo 2 da Tabela Periódica. Os elementos desse grupo receberam o nome alcalinoterroso porque são encontrados em vários minerais presentes na terra, além de formarem com muita frequência substâncias básicas, Os elementos químicos que compõem a família dos metais alcalinoterrosos são:

Berílio (Be); Magnésio (Mg); Cálcio (Ca); Estrôncio (Sr); Bário (Ba); Rádio (Ra).

As principais características físicas e químicas que os metais alcalinoterrosos apresentam são:

possuem característica metálica; apresentam dois elétrons na camada de valência (última camada de uma distribuição eletrônica). Veja a distribuição eletrônica de três elementos para comprovar essa característica:

apresentam a tendência de perder dois elétrons (já que são metais e possuem dois elétrons na camada de valência);

Observação : Como são metais e apresentam a tendência de perder dois elétrons, os metais alcalinoterrosos são representados sempre da seguinte forma: X +2

na natureza, são encontrados apenas associados a outros átomos e nunca na forma pura; são metais de baixa dureza (capacidade de riscar outros materiais); Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 apresentam cor branco-prateada; formam óxidos, sais e bases em grande número; formam compostos iônicos, com exceção do Berílio, que, por ter uma elevada energia de ionização, forma compostos covalentes; apresentam raio atômico menor do que os metais alcalinos (IA), ou seja, seus átomos são menores; apresentam energia de ionização maior do que os metais alcalinos; possuem pontos de fusão e ebulição maiores do que os metais alcalinos; são elementos mais densos do que os metais alcalinos; são menos reativos do que os metais alcalinos.

Como os elementos alcalinoterrosos formam um grande número de substâncias, eles apresentam um grande número de aplicações, dentre as quais, destacamos:

Produção de materiais pirotécnicos, sendo responsáveis pelas colorações verde e vermelho em fogos de artifício (estrôncio e bário); Produção de cimento (cálcio); Produção de gesso (cálcio); Produção de cal viva (cálcio); Participam da composição de estruturas corporais como ossos, dentes etc. (cálcio); Produção de ligas leves (para uso aeronáutico) (berílio e magnésio); Produção de fertilizantes (cálcio); Produção de medicamentos (estrôncio); Tratamento do câncer (rádio e bário).

Quais as características dos elementos de um mesmo grupo?

Os elementos em cada grupo têm o mesmo número de elétrons de valência. Por isso, os elementos do mesmo grupo geralmente exibem propriedades e reatividade semelhantes.

Quais são as principais características da família dos gases nobres?

Quais as características dos gases nobres? – A principal característica dos gases nobres é a sua estabilidade eletrônica, Assim, esses elementos não realizam ligações espontâneas nas condições ambientes com outros átomos, uma vez que já apresentam uma configuração que obedece à regra – ou teoria – do octeto.

1. É importante lembrar que a regra do octeto é uma teoria que defende que a estabilidade eletrônica de um elemento é atingida quando ele passa a possuir 8 elétrons em sua camada de valência,
2. Logo, os compostos da tabela com camada de valência incompleta se ligam a outros recebendo ou doando elétrons até que esse número seja atingido.

No caso dos gases nobres, não acontecem essas ligações porque eles já possuem os 8 elétrons. A exceção é o gás hélio que tem apenas 2 elétrons na camada de valência, mas, ainda assim, é considerado um elemento estável e inerte já que todas as suas camadas já estão preenchidas.

Quais são as principais características dos metais e não metais?

Metais, não metais e metaloides – Mundo Educação Você sabe localizar os metais, não metais e metaloides na Tabela Periódica? Pois bem, observe a tabela ilustrada acima. Comece pelo Boro (B), repare que os elementos posicionados abaixo dele, formam uma espécie de escada diagonal até o elemento Polônio (Po).

• Os elementos posicionados à esquerda desta linha, com exceção do Germânio (Ge) e Antimônio (Sb), dizem respeito aos metais.
• Os elementos que delimitam essa divisão são os metaloides, também conhecidos como semimetais.
• E todos os elementos à direita, juntamente com o hidrogênio (em vermelho), pertencem à classe dos não metais.

Vejamos agora algumas das propriedades destes elementos.

Metais : a maioria apresenta-se no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido, possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade e são maleáveis (facilmente moldados). Não metais : alguns são líquidos, não são bons condutores de calor e eletricidade, e nem são passíveis de moldagem. Metaloides : possuem características intermediárias entre os metais e os não metais, como, por exemplo, são parcialmente condutores de eletricidade. Diante deste exposto, podemos perceber que a tabela foi organizada com base nas características comuns dos elementos.

Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 : Metais, não metais e metaloides – Mundo Educação

Quais as principais características dos metais Ametais e gases nobres?

A tabela periódica foi organizada de acordo com a propriedade dos elementos, dentro dessa organização existem os metais, semimetais e ametais. A tabela periódica foi organizada de acordo com as propriedades dos elementos. Vamos tratar aqui de uma subdivisão que diz respeito à classificação do elemento em Metal, semimetal e ametal. A ilustração demonstra, através das cores, a posição na tabela: • Metais – cor amarela • Ametais – cor vermelha • Semimetais – cor azul Nota: o quadrado vermelho à esquerda da figura representa o elemento hidrogênio (ametal). Vejamos a seguir algumas das propriedades dos: Metais : a maioria dos elementos pertencentes a esta classe se apresentam no estado sólido, o mercúrio (Hg) é uma exceção, é o único metal líquido.

Os metais em geral possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade, são maleáveis e dúcteis (facilmente moldados em fios). Ametais : podem se apresentar na forma líquida, gasosa ou sólida. Os ametais não são bons condutores de calor e eletricidade, e não podem ser moldados. Esta última característica se deve ao fato de que, quando presentes no estado sólido, os ametais se fragmentam, não sendo possível transformá-los em objetos.

Semimetais : possuem características intermediárias entre os metais e os não metais, como por exemplo, a condutibilidade elétrica intermediária, brilho metálico moderado, temperatura de fusão elevada e podem se fragmentar. Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto: