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Reações De Dupla Troca Artigo?

Reações De Dupla Troca Artigo

O que são reações de dupla troca?

Reações de dupla troca. Reações de dupla troca ou metátese As reações de dupla troca ocorrem entre substâncias compostas, ocorrendo transposição entre seus constituintes e formação de novas substâncias compostas. A reação de dupla troca entre o nitrato de chumbo e o iodeto de sódio forma um precipitado amarelo (iodeto de chumbo)

  • As reações de dupla troca são aquelas que ocorrem entre substâncias compostas (formadas por mais de um tipo de elemento químico), havendo uma troca de espécies químicas que resulta na formação de novas substâncias compostas.
  • Genericamente, temos: AB + CD → AD + CB.
  • Essas reações também são chamadas de reações de metátese porque, em grego, methatesis significa transposição, que é o que ocorre com os átomos ou grupos de átomos dos compostos que reagem: eles são trocados.
  • A equação a seguir representa a reação química que ocorre entre o nitrato de chumbo e o iodeto de sódio:
  • Pb(NO 3 ) 2(aq) + NaI (aq) → PbI 2(s) + 2 NaNO 3(aq)

Veja que os átomos e grupos de átomos foram permutados. O produto em amarelo é o sal iodeto de chumbo. No momento da reação, ele pode ser visto porque forma um precipitado amarelo, como mostra a ilustração no início deste artigo. Para que as reações de dupla troca ocorram, pelo menos um dos produtos formados deve satisfazer um dos três requisitos mostrados a seguir: 1- O produto deve ser menos insolúvel que os reagentes: Isso é o que ocorreu no caso da reação acima entre o nitrato de chumbo e o iodeto de sódio.

Visto que o iodeto de chumbo formado é menos insolúvel que os reagentes, ele precipitou-se.2- O produto deve ser mais volátil: Isso quer dizer que o produto passa mais facilmente para o estado gasoso ou que ele é um gás. O bicarbonato de sódio (carbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio – NaHCO 3 ), por exemplo, é um sal usado em antiácidos estomacais.

A acidez estomacal ocorre em razão da presença do suco gástrico, que é constituído principalmente de ácido clorídrico (HCl). Observe a reação que ocorre entre esses dois componentes: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O Veja que, nessa reação, um sal (NaCl), água e gás carbônico foram formados.

  1. A liberação desse gás é o que nos prova a ocorrência dessa reação.
  2. Ele é, inclusive, o responsável pela eructação (arroto) quando tomamos antiácidos estomacais.
  3. A acidez no estômago é diminuída porque o meio é neutralizado.3- O produto deve ser mais fraco: A força de um ácido e de uma base é definida pelo e pelo grau de dissociação, respectivamente.

Essa grandeza mostra a quantidade de partículas que, de fato, ionizaram-se ou se dissociaram. Assim, o produto formado deve ionizar-se ou se dissociar menos para que a reação de dupla troca ocorra. Isso acontece, por exemplo, no caso das, Essas reações ocorrem entre uma base e um ácido, com formação de um sal e água.

  1. Observe agora outro tipo de exemplo:
  2. 6 NaOH + 1 Al 2 (SO 4 ) 3 → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 O
  3. Conforme já dito, o NaOH é uma base forte, mas o hidróxido de alumínio formado é uma base fraca, por isso essa reação de dupla troca acontece.
  4. Por Jennifer Fogaça
  5. Graduada em Química
  7. Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

: Reações de dupla troca. Reações de dupla troca ou metátese
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Qual é o solvente para uma reação de dupla troca?

O que é uma reação de dupla troca? – Reações de Dupla Troca — também chamadas de duplo deslocamento, dupla troca, ou reações de metátese — ocorrem quando partes de dois compostos iônicos são trocadas, formando dois novos compostos. O padrão geral de uma reação de dupla troca é expresso abaixo: start color #1fab54, start text, A, end text, start superscript, plus, end superscript, start text, B, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54, plus, start color #ca337c, start text, C, end text, start superscript, plus, end superscript, start text, D, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #ca337c, right arrow, start color #1fab54, start text, A, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54, start color #ca337c, start text, D, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #ca337c, plus, start color #ca337c, start text, C, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #ca337c, start color #1fab54, start text, B, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54 Você pode pensar na reação como uma troca de cátions e ânions, mas não é uma troca de ambos uma vez que você termina com as mesmas substâncias com as quais iniciou.

  • O solvente para uma reação de dupla troca é normalmente água e os reagentes e produtos são geralmente compostos iônicos – mas eles também podem ser ácidos ou bases.
  • Veja um exemplo de reação de dupla troca: start color #1fab54, start text, B, a, C, l, end text, start subscript, 2, end subscript, end color #1fab54, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start color #ca337c, start text, N, a, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, end color #ca337c, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start color #1fab54, start text, B, a, end text, end color #1fab54, start color #ca337c, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, end color #ca337c, left parenthesis, s, right parenthesis, plus, 2, start color #ca337c, start text, N, a, end text, end color #ca337c, start color #1fab54, start text, C, l, end text, end color #1fab54, left parenthesis, a, q, right parenthesis Neste exemplo, os cátions são start color #1fab54, start text, B, a, end text, start superscript, 2, plus, end superscript, end color #1fab54 e start color #ca337c, start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #ca337c, e os ânions são start color #1fab54, start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54 e start color #ca337c, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, start superscript, 2, minus, end superscript, end color #ca337c,
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Se mudarmos os ânions, ou os cátions, obteremos como nossos produtos start text, B, a, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript e start text, N, a, C, l, end text,
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O que é uma reação de simples troca?

Reação de simples troca – Em uma reação de simples troca, uma substância simples substitui outra em um composto químico; em outras palavras, um dos elementos troca de lugar com outro elemento presente em um composto. Essas reações seguem a forma geral: A + BC → AC + B
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Qual a diferença entre reações de adição e substituição?

Reações orgânicas – Mas também existem as reações orgânicas, envolvendo compostos de carbono. Há três maneiras de classificar essas reações:

  • Reações de adição: ocorre em compostos insaturados, principalmente alcenos, em que a ligação pi é quebrada por ser fraca e seus átomos são adicionados aos compostos de carbono da ligação sigma, que permanece intacta por ser mais forte;
  • Reações de substituição: são aquelas em que há substituição de um átomo por outro ligante;
  • Reações de eliminação: são aquelas em que ocorre a saída de ligantes sem que eles sejam substituídos por outros.

Ainda existem uma série de reações que são estudadas em Química Orgânica, ou seja, sub-classes de reações, tais como : Reações de Halogenação, Reações de Hidrogenação, Reações de Substituição Nucleofílica etc.
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O que são reações de dupla troca?

Reações de dupla troca. Reações de dupla troca ou metátese As reações de dupla troca ocorrem entre substâncias compostas, ocorrendo transposição entre seus constituintes e formação de novas substâncias compostas. A reação de dupla troca entre o nitrato de chumbo e o iodeto de sódio forma um precipitado amarelo (iodeto de chumbo)

  • As reações de dupla troca são aquelas que ocorrem entre substâncias compostas (formadas por mais de um tipo de elemento químico), havendo uma troca de espécies químicas que resulta na formação de novas substâncias compostas.
  • Genericamente, temos: AB + CD → AD + CB.
  • Essas reações também são chamadas de reações de metátese porque, em grego, methatesis significa transposição, que é o que ocorre com os átomos ou grupos de átomos dos compostos que reagem: eles são trocados.
  • A equação a seguir representa a reação química que ocorre entre o nitrato de chumbo e o iodeto de sódio:
  • Pb(NO 3 ) 2(aq) + NaI (aq) → PbI 2(s) + 2 NaNO 3(aq)
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Veja que os átomos e grupos de átomos foram permutados. O produto em amarelo é o sal iodeto de chumbo. No momento da reação, ele pode ser visto porque forma um precipitado amarelo, como mostra a ilustração no início deste artigo. Para que as reações de dupla troca ocorram, pelo menos um dos produtos formados deve satisfazer um dos três requisitos mostrados a seguir: 1- O produto deve ser menos insolúvel que os reagentes: Isso é o que ocorreu no caso da reação acima entre o nitrato de chumbo e o iodeto de sódio.

  • Visto que o iodeto de chumbo formado é menos insolúvel que os reagentes, ele precipitou-se.2- O produto deve ser mais volátil: Isso quer dizer que o produto passa mais facilmente para o estado gasoso ou que ele é um gás.
  • O bicarbonato de sódio (carbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio – NaHCO 3 ), por exemplo, é um sal usado em antiácidos estomacais.

A acidez estomacal ocorre em razão da presença do suco gástrico, que é constituído principalmente de ácido clorídrico (HCl). Observe a reação que ocorre entre esses dois componentes: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O Veja que, nessa reação, um sal (NaCl), água e gás carbônico foram formados.

A liberação desse gás é o que nos prova a ocorrência dessa reação. Ele é, inclusive, o responsável pela eructação (arroto) quando tomamos antiácidos estomacais. A acidez no estômago é diminuída porque o meio é neutralizado.3- O produto deve ser mais fraco: A força de um ácido e de uma base é definida pelo e pelo grau de dissociação, respectivamente.

Essa grandeza mostra a quantidade de partículas que, de fato, ionizaram-se ou se dissociaram. Assim, o produto formado deve ionizar-se ou se dissociar menos para que a reação de dupla troca ocorra. Isso acontece, por exemplo, no caso das, Essas reações ocorrem entre uma base e um ácido, com formação de um sal e água.

  1. Observe agora outro tipo de exemplo:
  2. 6 NaOH + 1 Al 2 (SO 4 ) 3 → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 O
  3. Conforme já dito, o NaOH é uma base forte, mas o hidróxido de alumínio formado é uma base fraca, por isso essa reação de dupla troca acontece.
  4. Por Jennifer Fogaça
  5. Graduada em Química
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Qual é o solvente para uma reação de dupla troca?

O que é uma reação de dupla troca? – Reações de Dupla Troca — também chamadas de duplo deslocamento, dupla troca, ou reações de metátese — ocorrem quando partes de dois compostos iônicos são trocadas, formando dois novos compostos. O padrão geral de uma reação de dupla troca é expresso abaixo: start color #1fab54, start text, A, end text, start superscript, plus, end superscript, start text, B, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54, plus, start color #ca337c, start text, C, end text, start superscript, plus, end superscript, start text, D, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #ca337c, right arrow, start color #1fab54, start text, A, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54, start color #ca337c, start text, D, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #ca337c, plus, start color #ca337c, start text, C, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #ca337c, start color #1fab54, start text, B, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54 Você pode pensar na reação como uma troca de cátions e ânions, mas não é uma troca de ambos uma vez que você termina com as mesmas substâncias com as quais iniciou.

  • O solvente para uma reação de dupla troca é normalmente água e os reagentes e produtos são geralmente compostos iônicos – mas eles também podem ser ácidos ou bases.
  • Veja um exemplo de reação de dupla troca: start color #1fab54, start text, B, a, C, l, end text, start subscript, 2, end subscript, end color #1fab54, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start color #ca337c, start text, N, a, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, end color #ca337c, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start color #1fab54, start text, B, a, end text, end color #1fab54, start color #ca337c, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, end color #ca337c, left parenthesis, s, right parenthesis, plus, 2, start color #ca337c, start text, N, a, end text, end color #ca337c, start color #1fab54, start text, C, l, end text, end color #1fab54, left parenthesis, a, q, right parenthesis Neste exemplo, os cátions são start color #1fab54, start text, B, a, end text, start superscript, 2, plus, end superscript, end color #1fab54 e start color #ca337c, start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #ca337c, e os ânions são start color #1fab54, start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54 e start color #ca337c, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, start superscript, 2, minus, end superscript, end color #ca337c,
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Quais são as reações de dupla-troca?

Este artigo foi útil? Considere fazer uma contribuição: Ouça este artigo: As reações de dupla-troca ou de metátese se caracterizam por haver, literalmente, trocas entre os elementos de cada molécula envolvida na reação. Ou seja, determinados átomos, íons ou radicais mudam de posição passando para a outra molécula substituindo o átomo, íon ou radical que estava naquela posição. Segue abaixo uma reação genérica que exemplifica a reação de metátese: AB + CD -> AC + BD Onde, AB e CD não podem ser sólidos ao mesmo tempo, mas uma combinação entre líquido e sólido: líquido+líquido, líquido+sólido ou sólido+líquido. E, ao mesmo tempo, como característica de uma reação de dupla-troca os produtos devem ser diferentes dos reagentes em pelo menos um dos seguintes quesitos: 1) AC e/ou BD deve(m) ser menos solúvel(is) que AB e/ou CD. A reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de bário forma como produto o sulfato de bário: um sal branco, que é altamente insolúvel e precipita no fundo do recipiente: H 2 SO 4(aq) + Ba(OH) 2(aq) -> 2H 2 O (l) + BaSO 4(s) 2) AC e/ou BD deve(m) ser eletrólito(s) mais fraco(s) que AB e/ou CD. Esse quesito significa que um dos produtos da reação tem que ser menos ionizável, ou seja, ser um mau condutor de eletricidade em relação aos reagentes. A reação de neutralização entre o ácido clorídrico e hidróxido de sódio (soda cáustica) forma NaCl (ótimo condutor se em solução ou fundido) e água líquida que é péssima condutora e difere-se dos demais: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq ) + H 2 O (l) 3) AC e/ou BD deve(m) ser mais volátil(eis) que AB e/ou CD. Na reação entre bicarbonato de sódio e ácido clorídrico (caso comum quando temos azia e ingerimos um antiácido ): NaHCO 3(s) + HCl (aq) -> NaCl (s) + H 2 CO 3(aq) -> NaCl (s) + H 2 O (l) + CO 2(g) Observa-se também que há uma reação de decomposição do ácido carbônico, já que é muito instável (volátil) e tende formar água líquida e dióxido de carbono gasoso. Uma outra grande característica das reações de dupla troca é que os reagentes geralmente não são óxidos, pois estes tendem a reagir em síntese e não em troca. Logo, são reações de dupla-troca aquelas onde reagem: um ácido e uma base (neutralização), dois sais (com um insolúvel), um sal e um ácido (formando outro sal e outro ácido) ou um sal e uma base (formando outro sal e outra base). Dentre todos os indicadores de reação de dupla-troca, a formação do precipitado é o mais fácil de ser identificado. Uma vez que a detecção de produtos mais voláteis ou menos ionizáveis só é possível através de experimentos complementares. Sendo, portanto, as reações que produzem este efeito as preferidas nos laboratórios de escola durante o período de formação dos estudantes de química do ensino médio. Fontes: THEODORE L. Brown, H. EUGENE LeMay, BRUCE E. Bursten. Química: A ciência central, São Paulo – SP: Editora Prentice-Hall, 2005.9ª Edição.992 págs. https://web.archive.org/web/20121102191721/http://www.scribd.com/doc/3395764/Quimica-Aula-08-Reacoes-de-dupla-troca (acesso em 28/02/2010) https://web.archive.org/web/20130723060129/http://www.scribd.com/doc/4489649/AULA-53-REACOES-DE-DUPLATROCA (acesso em 28/02/2010) http://pt.wikipedia.org/wiki/Reação_de_dupla_troca (acesso em 28/02/2010) Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-dupla-troca/
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